Ваш регион: Москва
ЕГЭ-пробный

Гидролиз


Автор статьи — профессиональный репетитор И. Давыдова (Юдина).

Гидролиз – это взаимодействие ионов растворенного вещества с молекулами воды:
X++H2O ↔ XOH+H+
Y-+H2O ↔ HY+OH-

Для нерастворимых веществ гидролиз не идет.
(На самом деле не бывает совершенно нерастворимых соединений, лишь вещества с очень низкой растворимостью. Но при сдаче экзамена за школьный курс растворимостью в таких случаях мы пренебрегаем.)
Сильные кислоты и основания в водных растворах в значительной степени диссоциированны:
NaOH ↔ Na+ + OH-
H2SO4 ↔ H+ + HSO4-

Это означает, что катионам щелочей и анионам сильных кислот выгодно существовать в растворе в виде ионов.
Для слабых кислот диссоциация происходит намного слабее. Например, в растворе азотистой кислоты значительно больше молекул, чем ионов, образовавшихся в результате диссоциации. Слабым электролитам выгоднее существовать в недиссоциированной форме.
Таким образом, гидролиз протекает по слабому (аниону слабой кислоты или катиону слабого основания).

1) Соль образована сильными основанием и кислотой:

NaCl, Ba(NO3)2, RbClO4 и т.д.
Гидролиз не идет, среда нейтральная, pH = 7, [H+]=[OH-] окраска индикаторов: фенолфталеин – бесцветный, лакмус фиолетовый – фиолетовый, метиловый оранжевый – оранжевый.

2) Соль образована сильным основанием и слабой кислотой:
NaF, K3PO4, (CH3COO)2Ba.

Гидролиз описывается уравнением:

F-+H2O ↔ HF+OH-. В результате гидролиза по аниону возрастает концентрация гидроксид-ионов в растворе, среда щелочная, pH > 7, [H+] < [OH-] окраска индикаторов: фенолфталеин – малиновый, лакмус фиолетовый - синий, метиловый оранжевый – желтый.

3) Соль образована слабым основанием и сильной кислотой:
NH4NO3, CuCl2, FeSO4.

Гидролиз описывается уравнением:

NH4+ + H2O ↔ H++ NH4OH.

В результате гидролиза по катиону возрастает концентрация протонов водорода в растворе, среда кислая, pH < 7, [H+] > [OH-] окраска индикаторов: фенолфталеин – бесцветный, лакмус фиолетовый - красный, метиловый оранжевый –розовый.

4) Соль образована слабым основанием и слабой кислотой:
NH4F, (CH3COO)2Cu, Ni(NO2)2.

Гидролиз описывается уравнениями:

F- + H2O ↔ HF + OH-, и
H+ + OH- ↔ H2O.

Гидролиз идет и по катиону, и по аниону, среда нейтральная, pH = 7, [H+]=[OH-] окраска индикаторов: фенолфталеин – бесцветный, лакмус фиолетовый – фиолетовый, метиловый оранжевый – оранжевый.

4а) Полный гидролиз – один из видов гидролиза и по катиону, и по аниону. Вещества, разлагающиеся в воде, необратимо гидролизуются:

Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S

Если в реакции обмена должно образоваться вещество, отмеченное в таблице растворимостей «?» или «-», в результате образуется смесь продуктов его гидролиза:

3Na2S + 2AlCl3 + 6H2O → 6NaCl + 2Al(OH)3 + 3H2S↑.

Таким образом, гидролизу подвержены только растворимые соли (или разлагающиеся водой, в этом случае гидролиз необратим), среду определяет «сильный» - катион сильного основания или анион сильной кислоты, а гидролиз идет по слабому.

Интенсивная подготовка

Бесплатные пробные ЕГЭ

Расписание курсов

Звоните нам: 8 (800) 775-06-82 (бесплатный звонок по России)
                       +7 (495) 984-09-27 (бесплатный звонок по Москве)

Или нажмите на кнопку «Узнать больше», чтобы заполнить контактную форму. Мы обязательно Вам перезвоним.

Полный онлайн-курс подготовки к ЕГЭ по математике. Структурировано. Четко. Без воды. Сдай ЕГЭ на 100 баллов!

Смотреть

Для нормального функционирования и Вашего удобства, сайт использует файлы cookies. Это совершенно обычная практика.Продолжая использовать портал, Вы соглашаетесь с нашей Политикой конфиденциальности.

Позвоните мне

Все поля обязательны для заполнения

Отправить