Slider

Повторим основные классы неорганических соединений.

    1. Простые вещества. Вещества, состоящие из атомов одного типа. К ним относятся:
      1. Металлы (Me). Металлы характеризуются рядом физических свойств. Это электропроводность, ковкость и металлический блеск. К металлам относят элементы главных подгрупп, находящиеся на диагонали от \rm Be к \rm Po и находящиеся левее этой диагонали. Металлами являются также все элементы побочных групп. В приложенной таблице Менделеева металлы окрашены в зеленый, розовый цвет или двумя цветами сразу. Среди металлов отдельно выделяют:

− щелочные. Металлы I А группы. \rm Li, Na, K, Rb, Cs;
− щелочноземельные. \rm Ca, Sr, Ba.

      1. Неметаллы (НеМе). В приложенной таблице неметаллы окрашены в желтый и фиолетовый цвета. Среди неметаллов отдельно выделяют:

− галогены. Неметаллы VII A группы. \rm F_2, Cl_2, Br_2, I_2;
− благородные газы. \rm He, Ne, Ar, Xe, Rn.

    1. Оксиды. Соединения, содержащие только элемент и кислород в степени окисления -2. Внимание, оксидами не являются перекиси \rm Na_2O_2, H_2O_2, BaO_2 и фторид кислорода \rm O^{+2}F_2.
      1. Основные оксиды. Оксиды, которым соответствуют основные гидроксиды. Это оксиды металлов в степени окисления +1 и +2, кроме \rm ZnO и \rm BeO. Например, основными являются \rm CuO, K_2O, MgO, FeO,\rm BaO, Li_2O.
      2. Амфотерные оксиды. Оксиды, которым соответствует амфотерные гидроксиды. Это оксиды металлов в степенях окисления +3 и +4, а также \rm ZnO и \rm BeO. Например, амфотерными оксидами являются \rm Fe_2O_3, Al_2O_3,\rm TiO_2, BeO, Cr_2O_3.
      3. Несолеобразующие оксиды. Несолеобразующие оксиды не реагируют с кислотами и щелочами, иногда их называют безразличными оксидами. В школьном курсе встречаются три несолеобразующих оксида: \rm CO, NO, N_2O.
      4. Кислотные оксиды. Оксиды, которым соответствуют кислотные гидроксиды. Кислотными считаются все оксиды неметаллов, кроме несолеобразующих, и оксиды металлов со степенями окисления +5, +6, +7. Например, кислотными оксидами являются \rm SO_2, N_2O_5, SO_3, SiO_2, CrO_3, Mn_2O_7.

 

    1. Гидроксиды. В состав гидроксидов входят атомы водорода, кислорода и еще некоего элемента. В зависимости от характера гидроксидов, их изображают либо как \rm R(OH)_n или как \rm H_xRO_y.
      1. Основные гидроксиды или основания. Это соединения вида \rm Me(OH)_n, проявляющие определенный набор свойств (основных свойств). Основаниями являются гидроксиды металлов в степенях окисления +1 и +2, кроме \rm Zn(OH)_2 и \rm Be(OH)_2. Например, основаниями являются \rm Mg(OH)_2, KOH, Ba(OH)_2, Cu(OH)_2, LiOH.
      2. Амфотерные гидроксиды. Гидроксиды, проявляющие свойства оснований и кислот. Амфотерными являются гидроксиды вида \rm Me(OH)_n, где степень окисления металла +3 или +2 (в случае \rm Be и \rm Zn). Например, амфотерными гидроксидами являются \rm Al(OH)_3, Fe(OH)_3, Zn(OH)_2, Be(OH)_2, Cr(OH)_3.
      3. Кислотные гидроксиды или кислородосодержащие кислоты. Имеют общий вид \rm H_xRO_y, где \rm R – неметалл или металл в степени окисления +5, +6, +7. Примерами кислородосодержащих кислот могут быть \rm HNO_3, H_2SO_4, HMnO_4, H_2CrO_4, H_2SiO_3. Стоит заметить, что кислоты бывают и бескислородными, но они не являются гидроксидами. Бескислородные кислоты: \rm HCl, HBr, HI, H_2S, HF.

 

    1. Соли.Сложные соединения, содержащие в своем составе металлы (или металлоподобный ион \rm NH_4^+) и кислотные остатки. Кислотным остатком \rm (K.O.) называется кислота, лишившаяся атомов \rm H.
      1. Средние. \rm Me_x(K.O.)_y Соли, содержащие только металл (или металлоподобный ион \rm NH_4^+) и кислотный остаток. Примеры таких солей: \rm K_3PO_4, NH_4Cl, Ba(NO_3)_2, Cr_2(SO_4)_3.
      2. Кислые. \rm MeH(K.O.) Кислые соли отличаются от средних наличием в составе атомов \rm H, оставшихся от кислоты. Примеры таких солей: \rm KH_2PO_4, NaHSO_4, Ca(H_2PO_4)_2, NH_4HSO_4. Кислыми солями не являются средние соли аммония: \rm NH_4NO_3, NH_4Cl и подобные.
      3. Основные соли. \rm Me(OH)(K.O.) Основные соли, в отличие от средних, имеют группу \rm OH, пришедшую из основания. Примеры основных солей: \rm Cu_2(OH)_2CO_3, Fe(OH)Cl_2, Ba(OH)Br.
      4. Двойные. \rm Me_1Me_2(K.O.) Соли, содержащие два металла и один кислотный остаток. Примеры двойных солей: \rm NH_4MgPO_4, KAl(SO_4)_2, KNaCO_3.
      5. Смешанные. \rm Me(K.O.)_1(K.O.)_2 Соли, содержащие один металл и два кислотных остатка. Пример смешанной соли: \rm Ca(OCl)Cl.
      6. Комплексные соли. \rm \ldots[Me(L)_n] \ldots Более сложный вид солей, содержащий в центре атом металла (комплексообразующий ион), а рядом с металлом в скобках указывают лиганд. В школьном курсе чаще всего попадаются следующие комплексные соли: \rm [Cu(NH_3)_4]SO_4, K_3[Fe(CN)_6], K_4[Fe(CN)_6], K_3[Al(OH)_6], Na_2[Zn(OH)_4] и подобные.

 

Интенсивная подготовка

Бесплатные пробные ЕГЭ

Расписание курсов

Звоните нам: 8 (800) 775-06-82 (бесплатный звонок по России)
                       +7 (495) 984-09-27 (бесплатный звонок по Москве)

Или нажмите на кнопку «Узнать больше», чтобы заполнить контактную форму. Мы обязательно Вам перезвоним.

Полный онлайн-курс подготовки к ЕГЭ по математике. Структурировано. Четко. Без воды. Сдай ЕГЭ на 100 баллов!

Смотреть

Для нормального функционирования и Вашего удобства, сайт использует файлы cookies. Это совершенно обычная практика.Продолжая использовать портал, Вы соглашаетесь с нашей Политикой конфиденциальности.

Позвоните мне

Все поля обязательны для заполнения

Отправить