Химическим равновесием называется состояние химической системы, при котором количества исходных веществ и продуктов не меняются со временем, но при этом протекают химические реакции, а система является закрытой, то есть не обменивается с окружающим миром веществом.
То есть равновесной не будет ни система, в которой количество вещества постоянно потому, что никаких реакций нет, ни система, в которой постоянство состава поддерживается добавлением или отводом каких-то компонентов системы.
При равновесии в обратимом процессе скорости прямой и обратной реакций равны.
Рассмотрим закрытый сосуд, в котором идет обратимая химическая реакция, например СО + H2О ⇄ CО2 + H2. Эта запись означает одновременное протекание двух процессов: прямого СО + H2О→ CО2 + H2 и обратного CO2 + H2 → CO + H2O.
В состоянии равновесия в системе не изменяются концентрации реагентов и продуктов, то есть кажется, что в реакционном сосуде ничего не происходит. На самом деле прямая и обратная реакции идут с одинаковой скоростью и за то время, пока некоторое количество смеси CО и Н2О превращается в углекислый газ и водород, столько же СО и Н2О образуются из СO2 и Н2.
Обратите внимание: в равновесии равны скорости прямой и обратной реакций, а концентрации участников постоянны, но не обязательно равны. Например, в нашей стране равновесие: один президент на 140 миллионов человек. Скорость, с которой старый президент уходит с работы, равна скорости, с которой избирается новый; таким образом, концентрация президентов постоянна.
Но стоит изменить условия, в которых находится система, положение равновесия (то есть равновесные концентрации участников процесса) изменится.
Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то равновесие сместится таким образом, чтобы это воздействие нейтрализовать.
Основные факторы, влияющие на положение равновесия:
Важно: катализатор не влияет на положение равновесия!
1) Давление
Изменение давления влияет только на газы. Твердые тела и жидкости практически несжимаемы, а газы подчиняются уравнению Менделеева-Клапейрона или , где с – концентрация. При увеличении давления возрастает концентрация газа, то есть расстояние между молекулами уменьшается.
При увеличении давления молекулы газа становятся ближе друг к другу, при уменьшении – дальше, чем были в равновесии. Для того, чтобы согласно принципу Ле Шателье сделать межмолекулярное расстояние прежним при увеличении давления равновесие смещается туда, где меньше моль газов, при уменьшении – туда, где больше.
Рассмотрим три реакции:
Реакция |
Число моль газа слева и справа |
Больше моль газов |
Увеличение давления |
Уменьшение давления |
|
H2(г) + Cl2(г) ⇄ 2HCl (г) |
2 |
2 |
поровну |
не влияет |
не влияет |
N2O4(г) ⇄ 2NO2 (г) |
1 |
2 |
справа |
← |
→ |
СO2 (г) + H2O (ж) ⇄ H2CO3 (ж) |
1 |
0 |
слева |
→ |
← |
2) Температура.
Процессы, происходящие с выделением тепла, называют экзотермическими, с поглощением – эндотермическими. К экзотермическим относятся реакции горения большинства веществ в кислороде и хлоре, получение аммиака из простых веществ.
С2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O+Q
К эндотермическим – получение NO из азота или аммиака (исключения, которые нужно знать наизусть!)
N2 + O2 → 2NO – Q
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O-Q
При изменении температуры равновесии сместится так, чтобы это изменение нивелировать: при нагревании система «захочет» остыть, при охлаждении – нагреться. То есть в эндотермическом процессе при нагревании равновесие сместится в сторону продуктов, при охлаждении – реагентов, а в экзотермическом – наоборот.
Реакция |
Экзо- или эндо- термическая |
Увеличение t |
Уменьшение t |
H2 (г) + Cl2 (г) ⇄ 2HCl (г)+ Q |
экзо |
← |
→ |
N2O4(г) ⇄ 2NO2 (г)-Q |
эндо |
→ |
← |
3) Концентрация
После добавления какого-либо участника реакции согласно принципу Ле Шателье его концентрация должна уменьшится, то есть он начинает расходоваться быстрее и равновесие смещается в сторону «от него». При понижении концентрации вещества оно начинает накапливаться (чтобы концентрация возросла и стала прежней) – равновесие смещается « к нему».
Реакция |
Увеличение концентрации |
Уменьшение концентрации |
||
H2(г) + Cl2(г) ⇄ 2HCl (г) |
H2 |
→ |
Cl2 |
← |
N2O4(г) ⇄ 2NO2 (г) |
NO2 |
← |
NO2 |
→ |
СO2 (г) + H2O (ж) ⇄ H2CO3 (ж) |
CO2 |
→ |
CO2 |
← |
Звоните нам: 8 (800) 775-06-82 (бесплатный звонок по России) +7 (495) 984-09-27 (бесплатный звонок по Москве)
Или нажмите на кнопку «Узнать больше», чтобы заполнить контактную форму. Мы обязательно Вам перезвоним.
Полный онлайн-курс подготовки к ЕГЭ по математике. Структурировано. Четко. Без воды. Сдай ЕГЭ на 100 баллов!
СмотретьДля нормального функционирования и Вашего удобства, сайт использует файлы cookies. Это совершенно обычная практика.Продолжая использовать портал, Вы соглашаетесь с нашей Политикой конфиденциальности.