Автор статьи - репетитор-профессионал Александр Игоревич Новичков
Задание на гидролиз содержится в каждом варианте ЕГЭ по химии. Хотя задание не требует обширных знаний, многие учащиеся испытывают трудности с его решением. В этой короткой статье вы узнаете всё, что нужно для успешного решения этого задания. Для начала посмотрим, как бывает сформулировано это задание:
1) Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора.
Формула соли | Среда раствора | ||||||||
|
1. щелочная 2. нейтральная 3. кислая |
2) Установите соответствие между формулой соли и отношением её к гидролизу.
Формула соли | Отношение к гидролизу | ||||||||
|
1. гидролиз по катиону 2. гидролиз по аниону 3. гидролиз и по катиону и по аниону 4. гидролиз не идёт |
3) Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в её водном растворе.
Формула соли | Окраска лакмуса | ||||||||
|
1. синяя 2. фиолетовая 3. красная |
Теперь рассмотрим, что нужно знать для верного выполнения этого задания:
1. Гидролиз возможен только для растворимых солей!
Приступая к этому заданию, вооружитесь таблицей растворимости, проверяйте растворимость каждой соли. Растворимость всех веществ отмеченных в таблице буквой «М» (малорастворимо) нужно считать низкой, то есть такие вещества мы считаем нерастворимыми. Для всех нерастворимых веществ мы выбираем вариант «гидролиз не идёт» или среда «нейтральная». Окраску индикаторов нерастворимое вещество не меняет, оставляя её такой же, как для нейтральной среды. Часто соль из задания невозможно найти ни в одной таблице растворимости. Такие соли почти всегда хорошо растворимы.
2. Растворимые соли в воде распадаются на ионы
Положительные ионы металлов - катионы.
Отрицательно заряженные ионы кислотных остатков - анионы.
И катионы, и анионы могут быть сильными или слабыми.
сильные | слабые | ||||||||
|
Щелочные и щелочноземельные металлы: Реже: |
Все остальные | |||||||
|
Остатки сильных кислот: Реже: |
Все остальные |
3. Гидролиз идёт по слабому иону
- если в соли оба иона сильные, гидролиз не идёт, среда нейтральная, цвета индикаторов будут такие же, как в нейтральной среде
- если оба иона слабые, говорят что гидролиз идёт и по аниону, и по катиону, среду раствора такой соли предсказать точно нельзя, но она близка к нейтральной
- если катион слабый, а анион сильный, то гидролиз идёт по катиону (он слабый) а среда будет кислой, соответствующие будут и цвета индикаторов
- если катион сильный, а анион слабый, то гидролиз идёт по аниону (он слабый) а среда будет щелочная, соответствующие будут и цвета индикаторов
Можно запомнить (хоть это и не совсем соответствует механизмам протекающим в растворе), что характер среды, кислая или щелочная, определяют сильные ионы. Сильные катионы, ионы щелочных металлов, любят щелочную среду, ведь они ионы щелочных металлов! Сильные анионы, остатки сильных кислот, любят кислую среду, они ведь пришли из сильных кислот. Если в соли встречаются два сильных иона (катион и анион), они друг друга уравновешивают и среда остаётся нейтральной. Если встречаются сильный и слабый ион, то сильный создаёт любимую среду, слабый не может ему помешать. Если в соли встречаются два слабых иона, то они не могут создать никакую среду, ведь они слабые!
СИЛЬНЫЙ Гидролиз не идёт. Среда нейтральная. |
слабый Гидролиз по катиону. Среда кислая. |
СИЛЬНЫЙ Гидролиз по аниону. Среда щелочная. |
слабый Гидролиз по катиону и аниону. Среда нейтральная. |
4. Помните цвета индикаторов
Вот и всё! Теперь разберём пример приведённый выше.
1)
А – эту соль не удастся найти в большинстве таблиц растворимости, но можно предположить, что она растворима (что верно). Её образует ион металла
, которого нет в списке сильных (то есть он слабый) и анион
, который относится к сильным. Значит, для этой соли гидролиз идёт по катиону, среду задаёт сильный анион – кислую.
Б – эту соль так же не удастся найти в таблице растворимости, но она также растворима. Она образована сильным катионом и сильным анионом. Гидролиз не идёт, среда нейтральная.
В – соль растворима, образована двумя сильными ионами, гидролиз не идёт, среда нейтральная.
Г - , соль растворима, слабый катион и сильный анион, гидролиз по катиону, среда кислая.
Ответы - .
Ответы на пример 2 – .
Ответы на пример 3 – .
1. Гидролиз возможен только для растворимых солей!
2. Сильные и слабые ионы
сильные | слабые | ||||||||
|
Щелочные и щелочноземельные металлы: Реже: |
Все остальные | |||||||
|
Остатки сильных кислот: Реже: |
Все остальные |
3.Гидролиз идёт по слабому иону, а среду задаёт сильный.
СИЛЬНЫЙ Гидролиз не идёт. Среда нейтральная. |
слабый Гидролиз по катиону. Среда кислая. |
СИЛЬНЫЙ Гидролиз по аниону. Среда щелочная. |
слабый Гидролиз по катиону и аниону. Среда нейтральная. |
4. Цвета индикаторов
Звоните нам: 8 (800) 775-06-82 (бесплатный звонок по России) +7 (495) 984-09-27 (бесплатный звонок по Москве)
Или нажмите на кнопку «Узнать больше», чтобы заполнить контактную форму. Мы обязательно Вам перезвоним.
Полный онлайн-курс подготовки к ЕГЭ по математике. Структурировано. Четко. Без воды. Сдай ЕГЭ на 100 баллов!
СмотретьДля нормального функционирования и Вашего удобства, сайт использует файлы cookies. Это совершенно обычная практика.Продолжая использовать портал, Вы соглашаетесь с нашей Политикой конфиденциальности.
Вся часть 2 на ЕГЭ по математике, от задачи 13 до задачи 19. То, о чем не рассказывают даже ваши репетиторы. Все приемы решения задач части 2. Оформление задач на экзамене. Десятки реальных задач ЕГЭ, от простых до самых сложных.
Видеокурс «Премиум» состоит из 7 курсов для освоения части 2 ЕГЭ по математике (задачи 13-19). Длительность каждого курса - от 3,5 до 4,5 часов.
Здесь то, чего нет в учебниках. Чего вам не расскажут в школе. Приемы, методы и секреты решения задач части 2.
Каждая тема разобрана с нуля. Десятки специально подобранных задач, каждая из которых помогает понять «подводные камни» и хитрости решения. Автор видеокурса Премиум - репетитор-профессионал Анна Малкова.
Видеокурс «Получи пятерку» включает все темы, необходимые для успешной сдачи ЕГЭ по математике на 60-65 баллов. Полностью все задачи 1-13 Профильного ЕГЭ по математике. Подходит также для сдачи Базового ЕГЭ по математике. Если вы хотите сдать ЕГЭ на 90-100 баллов, вам надо решать часть 1 за 30 минут и без ошибок!
Курс подготовки к ЕГЭ для 10-11 класса, а также для преподавателей. Все необходимое, чтобы решить часть 1 ЕГЭ по математике (первые 12 задач) и задачу 13 (тригонометрия). А это более 70 баллов на ЕГЭ, и без них не обойтись ни стобалльнику, ни гуманитарию.
Вся необходимая теория. Быстрые способы решения, ловушки и секреты ЕГЭ. Разобраны все актуальные задания части 1 из Банка заданий ФИПИ. Курс полностью соответствует требованиям ЕГЭ-2018.
Курс содержит 5 больших тем, по 2,5 часа каждая. Каждая тема дается с нуля, просто и понятно.
Сотни заданий ЕГЭ. Текстовые задачи и теория вероятностей. Простые и легко запоминаемые алгоритмы решения задач. Геометрия. Теория, справочный материал, разбор всех типов заданий ЕГЭ. Стереометрия. Хитрые приемы решения, полезные шпаргалки, развитие пространственного воображения. Тригонометрия с нуля - до задачи 13. Понимание вместо зубрежки. Наглядное объяснение сложных понятий. Алгебра. Корни, степени и логарифмы, функция и производная. База для решения сложных задач 2 части ЕГЭ.
Сразу после оплаты вы получите ссылки на скачивание видеокурсов и уникальные ключи к ним.
Задачи комплекта «Математические тренинги - 2019» непростые. В каждой – интересные хитрости, «подводные камни», полезные секреты.
Варианты составлены так, чтобы охватить все возможные сложные задачи, как первой, так и второй части ЕГЭ по математике.
Стоимость комплекта «Математические тренинги – 2019» - всего 1100 рублей. За 5 вариантов с решениями и видеоразбором каждого.
Это пробная версия онлайн курса по профильной математике.
Вы получите доступ к 3 темам, которые помогут понять принцип обучения, работу платформы и оценить ведущую курса Анну Малкову.
Вы получите:
— 3 темы курса (из 50).
— Текстовый учебник с видеопримерами.
— Мастер-класс Анны Малковой.
— Тренажер для отработки задач.
Регистрируйтесь, это бесплатно!
Нажимая на кнопку, вы даете согласие на обработку своих персональных данных