icon icon icon icon icon
Бесплатно по РФ
Slider
banner
previous arrow
next arrow
Slider
previous arrow
next arrow
Slider

Повторим основные классы неорганических соединений.

    1. Простые вещества. Вещества, состоящие из атомов одного типа. К ним относятся:
      1. Металлы (Me). Металлы характеризуются рядом физических свойств. Это электропроводность, ковкость и металлический блеск. К металлам относят элементы главных подгрупп, находящиеся на диагонали от \rm Be к \rm Po и находящиеся левее этой диагонали. Металлами являются также все элементы побочных групп. В приложенной таблице Менделеева металлы окрашены в зеленый, розовый цвет или двумя цветами сразу. Среди металлов отдельно выделяют:

− щелочные. Металлы I А группы. \rm Li, Na, K, Rb, Cs;
− щелочноземельные. \rm Ca, Sr, Ba.

      1. Неметаллы (НеМе). В приложенной таблице неметаллы окрашены в желтый и фиолетовый цвета. Среди неметаллов отдельно выделяют:

− галогены. Неметаллы VII A группы. \rm F_2, Cl_2, Br_2, I_2;
− благородные газы. \rm He, Ne, Ar, Xe, Rn.

    1. Оксиды. Соединения, содержащие только элемент и кислород в степени окисления -2. Внимание, оксидами не являются перекиси \rm Na_2O_2, H_2O_2, BaO_2 и фторид кислорода \rm O^{+2}F_2.
      1. Основные оксиды. Оксиды, которым соответствуют основные гидроксиды. Это оксиды металлов в степени окисления +1 и +2, кроме \rm ZnO и \rm BeO. Например, основными являются \rm CuO, K_2O, MgO, FeO,\rm BaO, Li_2O.
      2. Амфотерные оксиды. Оксиды, которым соответствует амфотерные гидроксиды. Это оксиды металлов в степенях окисления +3 и +4, а также \rm ZnO и \rm BeO. Например, амфотерными оксидами являются \rm Fe_2O_3, Al_2O_3,\rm TiO_2, BeO, Cr_2O_3.
      3. Несолеобразующие оксиды. Несолеобразующие оксиды не реагируют с кислотами и щелочами, иногда их называют безразличными оксидами. В школьном курсе встречаются три несолеобразующих оксида: \rm CO, NO, N_2O.
      4. Кислотные оксиды. Оксиды, которым соответствуют кислотные гидроксиды. Кислотными считаются все оксиды неметаллов, кроме несолеобразующих, и оксиды металлов со степенями окисления +5, +6, +7. Например, кислотными оксидами являются \rm SO_2, N_2O_5, SO_3, SiO_2, CrO_3, Mn_2O_7.

 

    1. Гидроксиды. В состав гидроксидов входят атомы водорода, кислорода и еще некоего элемента. В зависимости от характера гидроксидов, их изображают либо как \rm R(OH)_n или как \rm H_xRO_y.
      1. Основные гидроксиды или основания. Это соединения вида \rm Me(OH)_n, проявляющие определенный набор свойств (основных свойств). Основаниями являются гидроксиды металлов в степенях окисления +1 и +2, кроме \rm Zn(OH)_2 и \rm Be(OH)_2. Например, основаниями являются \rm Mg(OH)_2, KOH, Ba(OH)_2, Cu(OH)_2, LiOH.
      2. Амфотерные гидроксиды. Гидроксиды, проявляющие свойства оснований и кислот. Амфотерными являются гидроксиды вида \rm Me(OH)_n, где степень окисления металла +3 или +2 (в случае \rm Be и \rm Zn). Например, амфотерными гидроксидами являются \rm Al(OH)_3, Fe(OH)_3, Zn(OH)_2, Be(OH)_2, Cr(OH)_3.
      3. Кислотные гидроксиды или кислородосодержащие кислоты. Имеют общий вид \rm H_xRO_y, где \rm R – неметалл или металл в степени окисления +5, +6, +7. Примерами кислородосодержащих кислот могут быть \rm HNO_3, H_2SO_4, HMnO_4, H_2CrO_4, H_2SiO_3. Стоит заметить, что кислоты бывают и бескислородными, но они не являются гидроксидами. Бескислородные кислоты: \rm HCl, HBr, HI, H_2S, HF.

 

    1. Соли.Сложные соединения, содержащие в своем составе металлы (или металлоподобный ион \rm NH_4^+) и кислотные остатки. Кислотным остатком \rm (K.O.) называется кислота, лишившаяся атомов \rm H.
      1. Средние. \rm Me_x(K.O.)_y Соли, содержащие только металл (или металлоподобный ион \rm NH_4^+) и кислотный остаток. Примеры таких солей: \rm K_3PO_4, NH_4Cl, Ba(NO_3)_2, Cr_2(SO_4)_3.
      2. Кислые. \rm MeH(K.O.) Кислые соли отличаются от средних наличием в составе атомов \rm H, оставшихся от кислоты. Примеры таких солей: \rm KH_2PO_4, NaHSO_4, Ca(H_2PO_4)_2, NH_4HSO_4. Кислыми солями не являются средние соли аммония: \rm NH_4NO_3, NH_4Cl и подобные.
      3. Основные соли. \rm Me(OH)(K.O.) Основные соли, в отличие от средних, имеют группу \rm OH, пришедшую из основания. Примеры основных солей: \rm Cu_2(OH)_2CO_3, Fe(OH)Cl_2, Ba(OH)Br.
      4. Двойные. \rm Me_1Me_2(K.O.) Соли, содержащие два металла и один кислотный остаток. Примеры двойных солей: \rm NH_4MgPO_4, KAl(SO_4)_2, KNaCO_3.
      5. Смешанные. \rm Me(K.O.)_1(K.O.)_2 Соли, содержащие один металл и два кислотных остатка. Пример смешанной соли: \rm Ca(OCl)Cl.
      6. Комплексные соли. \rm \ldots[Me(L)_n] \ldots Более сложный вид солей, содержащий в центре атом металла (комплексообразующий ион), а рядом с металлом в скобках указывают лиганд. В школьном курсе чаще всего попадаются следующие комплексные соли: \rm [Cu(NH_3)_4]SO_4, K_3[Fe(CN)_6], K_4[Fe(CN)_6], K_3[Al(OH)_6], Na_2[Zn(OH)_4] и подобные.

 

Поделиться страницей

Это полезно

Сдай ЕГЭ по географии на 90+
- Что такое ЕГЭ по Географии?
- Сложно или легко сдавать ЕГЭ по географии на 80+?
- Как подготовится к ЕГЭ по географии?
Онлайн-курс Физика 100 баллов
Параметры на ЕГЭ
по профильной математике 2021